Hóa học 11 - Ôn tập đầu năm

1. Nguyên Tử:
- Nguyên tử là .
vỏ gồm .
Ntử .
hạt nhân
- Electron .
2. Nguyên tố hoá học:
- Nguyên tố hoá học là .
- Nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học .
3. Hoá trị của một nguyên tố:
- Hoá trị của nguyên tố được xác định theo .
- Quy tắc hoá trị:.
4. Định luật bảo toàn khối lượng:
Xét phản ứng :A + B  C + D
Ta có : .
5. Mol:
- Mol:
- Khối lượng mol:
- Thể tích mol
- Các công thức chuyển đổi:
6. Tỉ khối chất khí:
- Tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B:
- Tỉ khối của chất khí A đối với không khí :
21 trang lexuan 5970
Download
Bạn đang xem 20 trang mẫu của tài liệu "Hóa học 11 - Ôn tập đầu năm", để tải tài liệu gốc về máy bạn click vào nút DOWNLOAD ở trên
ÔN TẬP ĐẦU NĂM
 *********
 1. Nguyên Tử:
- Nguyên tử là ............................................................................................................................................
 vỏ gồm ....................................
Ntử ............................................
 hạt nhân 
 ..............................................
- Electron ........................................................................................................................
 ............................................................................................
2. Nguyên tố hoá học:
- Nguyên tố hoá học là ..........................................................................................................................
- Nguyên tử của cùng 1 nguyên tố hoá học .........................................................................................
3. Hoá trị của một nguyên tố:
- Hoá trị của nguyên tố được xác định theo ...........................................................................................
- Quy tắc hoá trị:......................................................................................................................................
.........................................................................................................................................
4. Định luật bảo toàn khối lượng:
.................................................................................................................................................................
Xét phản ứng :A + B à C + D
Ta có : .....................................................................
m
V
n
A
 5. Mol:
- Mol:
- Khối lượng mol:
- Thể tích mol
- Các công thức chuyển đổi:
 6. Tỉ khối chất khí:
- Tỉ khối của chất khí A đối với chất khí B: 
- Tỉ khối của chất khí A đối với không khí :
 PHIẾU HỌC TẬP SỐ :
Bài 1: 
Nguyên tử
số p
số e
số lớp e
số e lớp trong cùng
số e lớp ngoài cùng
Nitơ
7
...
2
2
...
Natri
...
11
...
2
...
Lưu huỳnh
16
...
...
2
...
Agon
....
18
...
2
...
Bài 2: Tính hoá trị của các nguyên tố:
 a) Cacbon trong : CH4, CO, CO2.
 .......................................................................
 b) Sắt trong: FeO, Fe2O3.
 ......................................................................
Bài 3: Có những chất khí riêng biệt sau: H2, NH3, SO2. Hãy tính;
 a) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với không khí.
 ..................................................................................................................................................................
 b) Tỉ khối của mỗi khí trên đối với khí N2.
.....................................................................................................................................................................
7. Dung dịch:Nồng độ dung dịch:
- Nồng độ phần trăm: 
- Nồng độ mol/l: 
 8. Phân loại hợp chất vô cơ: .....loại 
 a. Oxit:..............................................................................................................................................
 - Phân loại:....................................................................................................................................
 -Tính chất:
 Oxit axit Oxit bazơ
 .................................................................................. .........................................................................
 .................................................................................. .........................................................................
 ................................................................................... .........................................................................
 ................................................................................... ........................................................................
 b. Axit:......................................................................................................................................................
 - Phân loại:..................................................................................................................................
 -Tính chất:
 .....................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 ........................................................................................................................................................
 c. Bazơ:............................................................................................................................................
 - Phân loại:..........................................................................................................................
 -Tính chất:
 .....................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 ........................................................................................................................................................
 d. Muối:............................................................................................................................................
 - Phân loại:.................................................................................................................................
 -Tính chất:
 .....................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 .......................................................................................................................................................
 ........................................................................................................................................................
 9. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học:
Ô nguyên tố: ......................................................................................................................................
Chu kì:...............................................................................................................................................
 ..............................................................................................................................................................
Nhóm: :...............................................................................................................................................
 ..............................................................................................................................................................
 II. Bài tập:
Bài 1: Trong 800 ml dung dịch NaOH có 8 gam NaOH.
a) Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH.
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Phải thêm bao nhiêu ml dịch NaOH trên để có dung dịch NaOH 0,1M?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Bài 2: Nguyên tố A trong
BTH có số hiệu nguyên tử là 12. Hãy cho biết:
a) Cấu tạo nguyên tử của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
b) Tính chất hoá học đặc trưng của nguyên tố A?
................................................................................................................................................................
c) So sánh tính chất hoá học của nguyên tố A với các nguyên tố đứng trên và dưới trong cùng nhóm, trước và sau trong cùng chu kì
 ................................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................................
Chương I: Nguyên Tử
 Bài 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ.
 I.Thành phần cấu tạo của nguyên tử:
 1. Electron: 
 a. Sự tìm ra electron: (bởi ........................ vào năm ......................).
 - Khi không có ............................. tia ........................... truyền ............... và .............. về phía .............................
 -Tia âm cực la ........................................................................ gồm các .....................................................
 b. Khối lượng và điện tích của e: 
 me = ......................................... kg. qe = ................................... C 
 qe = ....................................
 2. Sự tìm ra hạt nhân ngtử: 
 - Ngtử có cấu tạo .........................., có phần mang ....................................... là .............................................. 
 - Xung quanh ....................... có các ................ tạo nên ..........................................
 - Khối lượng ngtử hầu như tập trung ở ...................................................
 3. Cấu tạo của hạt nhân nguyên tử: 
 a. Sự tìm ra proton (bởi ............................. vào năm ................................)
 mp = ......................................kg qp = ................................... C 
 qp = ...................................
 b.Sự tìm ra nơtron (bởi ............................. vào năm ................................)
 mn = ..................................................kg qn = ..........	
 II. Kích thước và khối lượng của ngtử : 
Kích thước: 
 Ngtử có đường kính khỏang ......................... m
 1Å = .......................m, 1nm = ..................... m
 1 nm = .............Å
 2. Khối lượng: ...... :đơn vị khối luợng ngtử (...................). 
 1u = . khối lượng của 1 ngtử ..................................................................................
 * Kết luận:
 -Đặc điểm các hạt p, n, e:
Hạt
p
n
e
Điện tích
.....................................
......................................
......................................
Khối lượng
......................................
......................................
......................................
 - Do nguyên tử trung hòa điện nên ....................................
 - Nguyên tử nào cũng có 3 loại hạt trên, trừ ........ chỉ có .....p và ......e.
 * Công thức:
- Thể tích hình cầu: V=. 
- Khối lượng riêng: d = .
- Số Avogađro: NA = 6,023.1023
- Tính bán kính nguyên tử khi biết khối lượng riêng: 
(P%: độ đặc khít của các nguyên tử trong mạng tinh thể)
.................................................................................................................................................................................
 Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN 
 TỐ HÓA HỌC – ĐỒNG VỊ.
I. Hạt nhân ngtử: 
 1. Điện tích hạt nhân (ĐTHN):
 - Trong ngtử : Số đơn vị ..............................................................................................................................
 -Vd: ĐTHN của ngtử nitô là......Vậy ngtử nitơ có ...p, .... e và số đơn vị ĐTHN của nó = ........
 2. Số khốii (A) :
 - Là ..............................................................................................................................................................
 A =..................................................................
 -Vd1 :Ngtử Na có 11P và 12N
 Vậy ANa =.............................. =...................
 -Vd2:Ngtử clo có số đơn vị ĐTHN là 17 và số khối la 35.Tính các hạt cấu tạo nên clo?
 Ta có Z =........; P = E = ................
 Các đồng vị bền (Z=1 đến Z=80) luôn có: . 
Từ đó, ta có: (với S là tổng số hạt p, n, e và S = p +e + n = 2p + n).
 N =........................................
II. Nguyên tố hóa học: 
 1. Định nghĩa:
 -Là .....................................................................................................................................................................
 -Vd:Tất cả ngtử có số đơn vị ĐTHN là 19 đều thuộc ngtố Kali.
 Vậy K có .................................................
 2. Số hiệu nguyên tử (Z): 
 - Cũng chính là ..............................................................................................................................................
 -Vd: Ngtố S có số hiệu ngtử là 16
 Vậy S có .................................................
 3. Kí hiệu nguyên tử (KHNT): 
 Vd: 
 P co Z=......, A = .......`
 P = E =......., N =...............................
III.Đồng vị : 
 -Các đồng vị của 1 nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng ....................... nhưng khác nhau .............. do đó.............. cũng ........................................
 - Vd:Nguyên tố ...... có ...... đồng vị: .......................................................
IV.Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố hóa học : 
 1.Nguyên tử khối: 
 -Cho biết khối lượng của nguyên tố đó ......... gấp bao nhiêu ...........................................................................
 -Nguyên tử khối ........................................................................................... 
 2. Nguyên tử khối trung bình: 
 = 
Nếu ngtử có 2 đồng vị :
 = ; ( với A1 < < A2)
VD1: SGK trang 13.
 a=75,77% , b=24,23%, A1 = 35, A2 =37 Tính =?
 Cl = = ....................
VD2: Trong tự nhiên Clo có hai đồng vị bền là 3517Cl và 3717 Cl. Tính tỉ lệ % của mỗi đồng vị đó, biết nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5.
Giải: Gọi a là phần trăm số ng tử cuả : 3517Cl.
 ð % số ngtử cuả 3717 Cl là ......................
 35,5=
ð a=........... và b=...................................
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
 Bài 3:LUYỆN TẬP:THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ
Câu 42: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k). Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm. Phát biểu đúng khi nói về cân bằng này là:
Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ.
Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Câu 43: Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2(k) ở 25oC. Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ N2O4 tăng 9 lần thì nồng độ của NO2 
A. tăng 9 lần	B. tăng 3 lần	C. giảm 3 lần	D. tăng 4,5 lần
PHẦN 2.
Câu1: Cho cân bằng hóa học: N2 (k) + 3H2 (k) ↔ 2NH3 (k) ; phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Cân bằng hóa học không bị dịch chuyển khi:
	A. thay đổi áp suất của hệ	B. thay đổi nồng độ N2
	C. thay đổi nhiệt độ	D. thêm chất xúc tác sắt.
Câu 2: Cho cân bằng hóa học: 2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt. Phát biểu đúng là
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
Câu 3: Cho cân bằng sau trong bình kín: 
	2NO2 (k) ↔ N2O4 (k)
	 (màu nâu đỏ)	 (không màu)
	Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có:
	A. ∆H 0, phản ứng tỏa nhiệt.
	C. ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt	D. ∆H < 0, phản ứng tỏa nhiệt.
Câu 4: Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2 với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M. Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân bằng ở t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được. Hằng số cân bằng KC ở t0C của phản ứng có giá trị là
	A. 2,500	B. 0,609	C. 0,500	D. 3,125
Câu 5: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu được 3,36 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là
	A. 2,5. 10-4 mol/(1.s)	B. 5,0. 10-4 mol/ (1.s)
	C. 1,0. 10-3 mol/ (1.s)	D. 5,0. 10-5 mol/ (1.s)
Câu 6: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3. Chọn phát biểu đúng nhất:
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch.
Khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận.
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thuận; còn khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch sang chiều phản ứng nghịch.
Khi tăng áp suất, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng nghịch; còn khi giảm áp suất, cân bằng chuyển dịch sang chiều phản ứng thuận.
Câu 7: Cho cân bằng phản ứng hóa học: 2NO2 (khí) ↔ N2O4 (khí). Cho biết NO2 là khí màu nâu, N2O4 là khí không màu. Khi ngâm bình chứa NO2 vào nước đá, thấy màu nâu của bình nhạt dần. Phản ứng thuận là phản ứng:
	A. Phát nhiệt	B. Thu nhiệt
	C. Không thu nhiệt, không phát nhiệt	D. Vừa thu nhiệt, vừa phát nhiệt.
Câu 8: Một phản ứng hóa học khi nhiệt độ tăng thêm 100C thì tốc độ phản ứng tăng 2 lần. Nếu tăng nhiệt độ từ 2000C đến 2400C thì tốc độ phản ứng tăng:
	A. 2 lần	B. 4 lần	C. 16 lần	D. 32 lần
Câu 9: Trong quá trình sản xuất gang, xảy ra phản ứng:
	Fe2O3 (r) + 3CO (k) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (k), ∆H > 0. Có thể dùng biện pháp nào dưới đây để tăng tốc độ phản ứng?
	A. Tăng nhiệt độ phản ứng	B. Tăng kích thước quặng Fe2O3
	C. Nén khí CO2 vào lò	D. Tăng áp suất khí của hệ.
Câu 10: Trong các phản ứng dưới đây, ở phản ứng nào áp suất không ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng?
	A. N2 + 3H2 ↔ 2NH3	B. N2 + O2 ↔ 2NO
	C. 2NO + O2 ↔ 2NO3	D. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
Câu 11: Cho các cân bằng hóa học:
H2 (k) + I2 (r) ↔ 2HI (k); ∆H = 51,8 kJ
2NO (k) + O2 (k) ↔ 2NO2 (k); ∆H = -113 kJ
CO (k) + Cl2 (k) ↔ COCl2 (k); ∆H = -114 kJ
CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k); ∆H = 117 kJ
	Cân bằng hóa học nào chuyển dịch sang phải khi tăng áp suất.
	A. (1), (2)	B. (2), (3)	C. (3), (4)	D. (4), (1)
Câu 12: Một phản ứng hóa học xảy ra theo phương trình: A + B → C. Nồng độ ban đầu của chất A là 0,80 mol/l, của chất B là 1,00 mol/l. Sau 20 phút, nồng độ chất A giảm xuống còn 0,78 mol/l. Nồng độ của chất B lúc đó là
	A. 0,98M	B. 0,89M	C. 0,80M	D. 0,90M
Câu 13: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học:
	A (k) + 2B (k) → C (k) + D (k)
	Được tính theo biểu thức: v = k[A].[B]2. Nếu nồng độ chất B tăng 3 lần và nồng độ chất A không đổi. Tốc độ phản ứng trên tăng lên:
	A. 3 lần	B. 6 lần	C. 9 lần	D. 12 lần
Câu 14: Khi nhiệt độ tăng thêm 100C, tốc độ của một phản ứng hóa học tăng thêm 3 lần. Để tốc độ phản ứng đó (đang tiến hành ở 300C) tăng lên 81 lần cần phải thực hiện phản ứng ở nhiệt độ.
	A. 450C	B. 500C	C. 600C	D. 700C
Câu 15: Để hòa tan hết một mẫu kẽm trong dung dịch axit clohiđric ở 200C cần 27 phút. Cũng mẫu kẽm đó tan hết trong axit nói trên ở 400C trong 3 phút. Để hòa tan hết mẫu kẽm đó trong axit nói trên ở 550C thì cần thời gian là
	A. 34,64 giây	B. 43,64 giây	C. 64,43 giây	D. 44,36 giây
Câu 16: Xét phản ứng sau: H2O (k) + CO (k) ↔ H2 (k) + CO2 (k). Ở 7000C phản ứng này có hằng số cân bằng K = 1,873. Tính nồng độ H2O ở trạng thái cân bằng, biết rằng hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O và 0,3000 mol CO trong bình 10 lít ở 7000C.
	A. 0,0173M	B. 0,0127M	C. 0,1733M	D. 0,1267M
Câu 17: Cho 5 gam kẽm viên vào 50 ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (250C). Trường hợp tốc độ phản ứng không thay đổi là
Thay 5 gam kẽm viên bằng 5 gam kẽm bột.
Thay dung dịch H2SO4 nồng độ 4M bằng dung dịch H2SO4 nồng độ 2M (giữ nguyên thể tích dung dịch axit là 50 ml)
Thực hiện phản ứng ở 500C
Dùng dung dịch H2SO4 nói trên với thể tích gấp đôi ban đầu.
Câu 18: Cho các phản ứng sau: 
2SO2 (k) + O2 (k) ↔ 2SO3 (k)
S (r) + O2 (k) ↔ SO2 (k)
H2 (k) + Br2 (k) ↔ 2HBr (k)
CaCO3 (r) ↔ CaO (r) + CO2 (k)
Khi thay đổi áp suất, số phản ứng có chuyển dịch cân bằng là
	A.1	B. 3	C. 2	D. 4
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất cả lượng khí NO thu được đem oxi hóa thành NO2 rồi sục vào nước cùng dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3. Cho biết thể tích khí oxi (đktc) đã tham gia quá trình trên là 3,36 lít. Khối lượng m của Fe3O4 là
	A. 139,2 gam	B. 13,92 gam	C. 1,392 gam	D. 1392 gam
Câu 20: Cho phản ứng hóa học: H2 + I2 → 2HI. Khi tăng 250C thì tốc độ phản ứng tăng lên 3 lần. Nếu tăng nhiệt độ từ 200C đến 1700C thì tốc độ phản ứng tăng:
	A. 9 lần	B. 81 lần	C. 729 lần	D. 243 lần
PHẦN 3.
Câu 1. Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng.
A. Giảm khi nhiệt độ của phản ứng tăng. B. Tăng khi nhiệt độ của phản ứng tăng.
C. Không đổi khi nhiệt độ của phản ứng tăng. D. Tỉ lệ nghịch với nhiệt độ của phản ứng.
Câu 2. Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng:
A. Giảm khi nồng độ của chất phản ứng tăng. B. Tỉ lệ thuận với nồng độ của chất phản ứng.
C. Tỉ lệ nghịch với nồng độ của chất phản ứng. D. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
Câu 3. Đối với phản ứng có chất khí tham gia, kết luận nào sau đây là đúng? (Trừ trường hợp tổng số mol các chất khí tham gia là tạo thành bằng nhau)?
A. Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng tăng. B. Khi giảm áp suất của hệ, tốc độ phản ứng tăng.
C. Khi tăng áp suất của hệ, tốc độ phản ứng không đổi. D. Khi giảm áp suất của hệ, tốc độ phản ứng không đổi.
Câu 4. Trong phản ứng hoá học tốc độ phản ứng
A. giảm khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng. B. không đổi khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng.
C. Tăng khi tăng diện tích bề mặt chất phản ứng. D. Tỉ lệ nghịch với diện tích bề mặt chất phản ứng.
Câu 5. Câu nào sau đây đúng?
A. Chất xúc tác là chất không làm thay đổi tốc độ phản ứng và không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng.
B. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng nhưng bị tiêu hao một phần trong quá trình phản ứng.
C. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ và bị tiêu hao hết trong quá trình phản ứng.
D. Chất xúc tác là chất làm tăng tốc độ phản ứng, nhưng không bị tiêu hao trong quá trình phản ứng..
Câu 6. Lấy 2 dung dịch Na2S2O3 có nồng độ khác nhau cho vào 2 cốc khác nhau. Sau đó lấy dung dịch H2SO4 cho vào từng cốc trên, ở cốc đựng dung dịch Na2S2O3 có nồng độ lớn hơn xuất hiện kết tủa trước. Điều đó chứng tỏ ở cùng nhiệt độ tốc độ phản ứng.
A. Tỉ lệ thuận với nồng độ chất phản ứng. B. Không phụ thuộc vào nồng độ của chất phản ứng.
C. Tỉ lệ nghịch với nồng độ chất tham gia phản ứng. D. Không thay đổi.
Câu 7. Phản ứng ở thí nghiệm nào xảy ra nhanh hơn?
A. Zn + 3ml dd HCl 18%.	B. Zn + 3ml dd HCl 10%.
C. Zn + 3 ml HCl 12%.	D. Zn + 3ml HCl 8%.
Câu 8. Phản ứng nào sau đây xảy ra nhanh hơn?
A. Zn + 3ml dd H2SO4.	B. Zn(bột) + 3 ml dd H2SO4 (đung nóng nhẹ).
C. Zn + 3 ml dd H2SO4 (làm lạnh).	 D. Zn(hạt) + 3ml dd H2SO4 (đun nóng nhẹ).
Câu 9. Cho phản ứng: X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K). Khi nồng độ chất Y tăng lên 3 lần và nồng độ chất X không thay đổi thì tốc độ phản ứng tăng lên hay giảm đi bao nhiêu lần?
A. Tăng lên.	B. Giảm đi.	C. Không đổi.	D. Giảm một nửa.
Câu 10. Cho phản ứng. X(K) + 2Y(K) → P(K) + Q(K). Khi áp suất của hệ tăng lên thì tốc độ phản ứng sẽ:
A. Tăng lên.	B. Giảm đi.	C. Không đổi.	D. Giảm đi rất nhiều.
Câu 11. Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn.
A. Fe + dd HCl 0,1M.	B. Fe + dd HCl 0,5M.
C. Fe + dd HCl 0,2M.	D. Fe + dd HCl 2M.
Câu 12. Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn.
A. Zn + dd NaOH 1M ở 250C.	 B. Zn + dd NaOH 1M ở 100C.
C. Zn + dd NaOH 1M ở 500C.	D. Zn + dd NaOH 1M ở 150C.
Câu 13. Trong mỗi cặp phản ứng, phản ứng nào có tốc độ lớn hơn.
A. Zn (hạt) + dd HCl 1M ở 250C. B. Zn (bột) + dd HCl 1M ở 250C.
C. Zn (tấm mỏng) + dd HCl 1M ở 250C. D. Zn (khối tinh thể) + dd HCl 1M ở 250C.
Câu 14. Có phản ứng xảy ra trực tiếp giữa các phân tử trong bình kín theo phương trình: A2 + 2B = 2AB. Tốc độ của phản ứng này thay đổi như thế nào khi áp suất tăng lên 6 lần?
A. Tăng 16 lần.	B. Tăng 48 lần.
C. Tăng 126 lần.	D. Tăng 216 lân.
Câu 15. Xét cân bằng hoá học của các phản ứng sau:
1. H2 (K) + I2 (K) 	 ↔	 2HI
2. 2SO2 (t) + O2 (K) ↔	 2SO3 (K)
3. CaCO3 đ	 ↔ CaO (r) + CO2 (K)
4. Fe2O3 (r) + 3CO (K) ↔ 2Fe (r) + 3CO2 (K)
5. N2 (K) + O2 (K) ↔ 2NO (K)
Khi tăng áp suất các phản ứng có cân bằng hoá học không bị dịch chuyển là:
A. 1, 2, 3.	B. 1, 4, 5.	C. 1, 3, 4.	D. 1, 3, 5.
Câu 16. Trong phòng thí nghiệm có thể tăng tốc độ phản ứng khi điều chế ôxy từ muối KClO3, người ta làm như sau:
A. Nung tinh thể KClO3 ở nhiệt độ cao.	B. Nung tinh thể KClO3 và MnO2 ở nhiệt độ cao.
C. Đun nhẹ dung dịch KClO3 bão hoà. D. Đun nhẹ tinh thể KClO3.
Câu 17. Khi cho axit HCl tác dụng với MnO2 (rắn) để điều chế khí Clo, khí Clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:
A. Dùng axit HCl đặc, nhiệt độ thường. B. Dùng axit HCl đặc, đun nóng nhẹ.
C. Dùng axit HCl loãng, đun nóng nhẹ. D. Dùng axit HCl loãng, nhiệt độ thường.
Câu 18. Cho phản ứng:	 2SO2 (K) + O2 (K) ↔ 2SO3 (K) 	∆H < O
Nhận xét nào sau đây không đúng? Để cân bằng chuyển dịch theo chiều tạo SO3 cần:
A. Tăng nồng độ của O2 hoặc SO2.	 B. Tăng áp suất.
C. Giảm nhiệt độ của phản ứng.	 D. Dùng chất xúc tác V2O5 và tăng nhiệt độ.
Câu 19. Trong công nghiệp, NH3 được tổng hợp theo phản ứng.
N2(K) + 3H2 (K) ↔ 2NH3 (K) ∆H < 0
Để tăng hiệu suất tổng hợp NH3 cần:
A. Tăng nhiệt độ của hệ. B. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất của hệ.
C. Giảm nhiệt độ, tăng áp suất của hệ. D. Dùng từ t0 thích hợp và tăng p của hệ, dùng chất xtác.
Câu 20. Cho phản ứng sau: 2NO + O2 ↔ 2NO2 ∆H = - 124 KJ/mol
Phản ứng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. Tăng áp suất.	B. Giảm nhiệt độ.
C. Tăng nhiệt độ.	D. Tăng áp suất hoặc giảm nhiệt độ.
Câu 21. Cho 5,6 gam sắt tác dụng H2SO4 (4M) ở nhiệt độ thường, muốn tốc độ phản ứng tăng lên cần:
A. Thay bằng dung dịch H2SO4 2M. B. Tăng thể tích dung dịch H2SO4 4M lên gấp đôi.
C. Giảm thể tích dung dịch H2SO4 4M xuống một nửa. D. Tăng nhiệt độ phản ứng.
Mức độ áp dụng
Câu 22. Cho phản ứng 2A (K) + B2 (K) ↔ 2AB (K). Được thực hiện ở bình kín, khi tăng áp suất lên 4 lần thì tốc độ phản ứng thay đổi như thế nào?
A. Tốc độ phản ứng tăng 16 lần.	B. Tốc độ phản ứng tăng 64 lần.
C. Tốc độ phản ứng tăng 32 lần.	D. Tốc độ phản ứng giảm 1/2.
Câu 23. Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của 1 chất là 0,024 mol/l, sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l. Tốc độ của phản ứng trong thời gian đó là:
A. 0,0002 mol/ls.	B. 0,0024 mol/ls.
C. 0,0022 mol/ls.	D. 0,0046 mol/ls.
Câu 24. Cho phản ứng: N2+ 3H2↔ 2NH3. Tại nhiệt độ xác định, người ta đo được nồng độ của các chất ở thời điểm cân bằng là: [N2]= 1(M); [H2]=2(M); [NH3]=1(M). Hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ này là:
A. 0,125.	B. 0,25.	C. 8.	D. 2.
Mức độ phân tích
Câu 25. Phản ứng giữa 2 chất khí A và B được biểu thị bằng phương trình sau:A + B = 2C.
Trường hợp 1. Nồng độ mỗi chất là 0,01mol/l.
Trường hợp 2. Nồng độ A là 0,04 mol/l. nồng độ B là 0,01 mol/l
Trường hợp 3. Nồng độ mỗi chất là 0,04mol/l.
Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn trường hợp 1 là:	
A. 2 lần và 8 lần.	B. 4 lần và 8 lần.
C. 4 lần và 16 lần.	D. 2 lần và 12 lần.
Câu 26. Hằng số cân bằng của hệ: H2 + I2	↔	2HI. Ở một nhiệt độ nào đó là 36, nồng độ ban đầu của H2 và O2 đều là 1mol/l, % Hiđrô và Iốt đã chuyển thành HI là:
A. 75%.	B. 45%.	C. 50%.	D. 30%.
Câu 27. Xét phản ứng: H2 + Br2 ↔ 2HBr, nồng độ ban đầu của H2 và Br2 là 1,5 mol/l và 1 mol/l, khi đạt tới trạng thái cân bằng có 90% Brôm đã
Tài liệu đính kèm:
hoa_hoc_11_on_tap_dau_nam.doc