Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học Lớp 11 - Mã đề: 113 - Trường THPT Yến Khê (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÚ THỌ
TRƯỜNG THPT YỂN KHÊ
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút; 
Họ, tên học sinh:.....................................................................
 SBD: ..Lớp: .
Mã đề 113
Học sinh điền đáp án phần trắc nghiệm vào bảng sau:
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ĐA
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 Điểm): 
Câu 1 : 
Chất nào sau đây là chất điện ly?
A.
Rượu etylic (C2H5OH)
B.
Nước nguyên chất (H2O)
C.
Axit sunfuric(H2SO4)
D.
Glucozơ( C6H12O6)
Câu 2 : 
Phương trình ion rút gọn Ca2+ + CO32- → CaCO3 là của phản ứng xảy ra giữa cặp chất nào sau đây?
A.
Ca(OH)2 + CO2
B.
Ca(NO3)2+(NH4)2CO3
C.
CaCl2 + NaCO3
D.
Ca(HCO3)2 + NaOH
Câu 3 : 
Dung dịch Ba(OH)2 0,005M có pH bằng:
A.
pH = 5
B.
pH = 2,3
C.
pH = 2
D.
pH = 12
Câu 4 : 
Kim cương và than chì là các dạng:
A.
đồng hình của cacbon 
B.
thù hình của cacbon 
C.
đồng phân của cacbon
D.
đồng vị của cacbon
Câu 5 : 
Phân bón nào có hàm lượng N lớn nhất?
A.
(NH2)2CO.
B.
(NH4)2SO4.
C.
NH4Cl
D.
NH4NO3.
Câu 6 : 
Hoà tan hoàn toàn 1,2 gam kim loại M vào dung dịch HNO3 dư thu được 0,224 lít khí N2 ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). M là kim loại nào dưới đây?
A.
Mg.
B.
Al.
C.
Zn.
D.
Ca.
Câu 7 : 
Chọn câu đúng trong các phát biểu sau:
A.
Các bazơ đều lưỡng tính
B.
Al(OH)3 là hyđroxit lưỡng tính
C.
Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính
D.
Các bazơ đều gọi là kiềm
Câu 8 : 
Khí nitơ tương đối trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do:
A.
Phân tử N2 không phân cực
B.
Nitơ có độ âm điện tương đối lớn.
C.
Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ.
D.
Liên kết trong phân tử nitơ là liên kết 3, bền vững.
Câu 9 : 
Nhiệt phân hoàn toàn Cu(NO3)2 thu được sản phẩm là:
A.
Cu, NO2, O2.
B.
CuO, NO2.
C.
CuO, O2, NO2.
D.
Cu(NO2)2, NO2
Câu 10 : 
Cacbon thể hiện tính khử trong phản ứng nào sau đây :
A.
B.
C.
D.
B. PHẦN TỰ LUẬN ( 6 Điểm): 
I. Phần chung:
Câu 1: (1điểm)
Tính nồng độ ion H+ và pH của dung dịch H2SO4 0,005M :
Câu 2:(2điểm)
Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
 a. NH3 NO NO2 HNO3 Cu(NO3)2
 b. C CO2 CaCO3 CaOCa(OH)2 
Câu 3:(1điểm) 
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng:
a.AgNO3 + NaCl b. FeS + HCl 
II. Phần riêng: (2điểm)
Câu 4a: ( Dành cho HS lớp A2,3,4,5,6 )
Cho 3,44g hổn hợp gồm Cu và Ag phản ứng vừa đủ với dd HNO3 đặc thì thu được 1,344 lít khí NO2 duy nhất bay ra (đktc). Tìm % mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu theo khối lượng 
Câu 4b: ( Dành cho HS lớp A1)
Hòa tan hoàn toàn 15 gam hỗn hợp gồm Al và Mg trong dung dịch HNO3 loãng dư sau phản ứng sinh ra 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO và N2O không tạo muối NH4NO3. X có khối lượng 10,4 gam
Tính thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 113
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm): Mỗi đáp án đúng 0,4 điểm
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án
C
B
D
B
A
A
B
D
C
A
II. PHẦN TỰ LUẬN ( 6 điểm)
Câu
ĐÁP ÁN
THANG ĐIỂM
1(1đ)
H2SO4 à 2H+ + SO42- 
 0,005 0,01 0,005
Theo phương trình [H+] = 2[H2SO4 ]= 2 . 0,005 = 0,01M
pH= 2
 0,5
0,5
2(2đ)
 a. 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
 2NO + O2 à 2NO2
 4NO2 + O2 + 2H2O à 4HNO3 
 2HNO3 + CuO à Cu(NO3)2 + H2O
b. C + O2 à CO2 
 CO2 + Ca(OH)2 à CaCO3 + H2O
 CaCO3 CaO + CO2
 CaO + H2O à Ca(OH)2 
Có thể thay thế một số phương trình bằng phương trình khác
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3(1đ)
a. AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3
 Ag+ + Cl- à AgCl
b. FeS + 2HCl à FeCl2 + H2S
 FeS + 2H+ à Fe2+ + H2S
0,25
0,25
0,25
0,25
4a
(2đ)
Số mol của NO2 = 1,344/22,4 = 0,06mol
Quá trình cho e
Cu à Cu+2 + 2e
 x 2x 
Ag à Ag+ + 1e
 y y
Quá trình nhận e
N+5 + 1e à NO2 
 0,06 0,06 
Gọi số mol Cu là x, số mol Ag là y
Theo đầu bài ta có:
64x + 108y = 3,44 (1)
Theo định luật bảo toàn e ta có:
2x + y = 0,06 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,02 y = 0,02
 % Cu = = 37,2% 
% Ag = 100% - 37,2% = 62,8%
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4b
(2đ)
Số mol hỗn hợp X = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol 
Gọi số mol NO là x, N2O là y. Ta có hệ phương trình
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,2 y = 0,1
Quá trình cho e: 
Al à Al3+ 3e
a 3a
Mg à Mg2+ + 2e
b 2b
Qúa trình nhận e:
N+5 + 3e à NO
 0,6 0,2 
N+5 + 8e à N2O
 0,8 0,1
Theo định luật bảo toàn e ta có:
3a + 2b = 0,8 + 0,6 (1)
Theo đầu bài ta có:
27a + 24b = 15 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta có:
a = 0,2 b = 0,4
% Al = = 36% 
% Mg = 100% - 36% = 64%
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------