Đề kiểm tra Học kì 1 Hóa học Lớp 11 - Mã đề: 413 (Có đáp án)

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO PHÚ THỌ
TRƯỜNG THPT 
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I
MÔN: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài: 45 phút; 
Họ, tên học sinh:..................................................................... 
 SBD: .. Lớp: . 
Mã đề 413
Học sinh điền đáp án phần trắc nghiệm vào bảng sau:
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
ĐA
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 Điểm): 
Câu 1 : 
Cho 200ml dung dịch HNO3 1,002M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2M. pH của dung dịch sau phản ứng là :
A.
pH=2
B.
pH = 5
C.
pH=3
D.
pH = 4
Câu 2 : 
Phản ứng để chứng minh tính lưỡng tính của Al(OH)3.
A.
Al(OH)3 + HCl
B.
Al(OH)3 + NaOH
C.
Al(OH)3 + HCl và Al(OH)3 + NaOH
D.
Kết quả khác
Câu 3 : 
Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X, thu được hỗn hợp gồm các chất là:
A.
KH2PO4 và K3PO4
B.
KH2PO4 và H3PO4.
C.
KH2PO4 vàK2HPO4.
D.
K3PO4 và KOH.
Câu 4 : 
Dãy chất nào dưới đây chỉ gồm chất điện ly mạnh:
A.
CaCl2, H2SO4, LiOH, K2SO4
B.
Ca(OH)2, KOH, CH3COOH, NaCl
C.
H2SO4, NaOH, Ag3PO4, HF
D.
HBr, H2S, MgCl2, Na2CO3,
Câu 5 : 
Cho phản ứng : C + HNO3 đặc nóng ® CO2 + + H2O sau khi cân bằng tổng hệ số của tất cả các chất là
A.
10 
B.
11
C.
13
D.
12
Câu 6 : 
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được oxit nào cho sau đây:
A.
FeO
B.
Fe2O3
C.
Fe3O4
D.
FeO và Fe2O3
Câu 7 : 
Chất chống ẩm silicagen là:
A.
H2SiO3 nguyên chất
B.
H2SiO3 và CaSiO3
C.
H2SiO3 và SiO2
D.
H2SiO3 bị làm mất nước 1 phần
Câu 8 : 
Fe(OH)2 + 2H+ Fe2+ + 2H2O ứng với Fe(OH)2 phản ứng với:
A.
O2 và H2O
B.
HCl
C.
H2SO4đặc
D.
HNO3
Câu 9 : 
Phản ứng nào sau đây là phản ứng trao đổi ion?
A.
MgSO4 + BaCl2 ® MgCl2 + BaSO4.
B.
HCl + MnO2 ® MnCl2 + Cl2 + H2O.
C.
2NaOH + Cl2 ® NaCl + NaClO + H2O
D.
Cu + 2AgNO3 ® Cu(NO3)2 + 2Ag.
Câu 10 : 
Trong thí nghiệm về sự hòa tan của amoniac trong nước, pha thêm phenolphthalein vào có tác dụng:
A.
Tạo ra áp lực lớn hơn, đẩy nước phun tia trong bình đựng amoniac.
B.
Chứng tỏ dung dịch tạo thành do amoniac tan vào nước có tính bazơ.
C.
Nhận ra nước tạo thành trong lọ đựng khí amoniac.
D.
Làm tăng độ hòa tan của amoniac vào nước.
 B. PHẦN TỰ LUẬN ( 6 Điểm): 
 I. Phần chung:
Câu 1: (1điểm)
Tính nồng độ ion OH- và pH của dung dịch Ba(OH)2 0,0005M :
Câu 2:(2điểm)
Hoàn thành phương trình phản ứng theo sơ đồ sau:
 a. KNO3 O2 NO NO2 HNO3 NaNO3
 b. Ca(HCO3)2 CO2 Na2CO3CaCO3
Câu 3:(1điểm) 
Viết phương trình phân tử và phương trình ion rút gọn của phản ứng:
a.MgCl2 + K2CO3 b. KOH + H2SO4 
II. Phần riêng: (2điểm)
Câu 4a: ( Dành cho HS lớp A2,3,4,5,6 )
Hoà tan 18,4 gam hh Fe và Mg trong lượng dư dd HNO3 thấy thoát ra 8,96 lít khí NO duy nhất bay ra (đktc). Tìm % mỗi kim loại trong hổn hợp ban đầu theo khối lượng 
Câu 4b: ( Dành cho HS lớp A1)
 Hoà tan hoàn toàn m gam Al vào dung dịch HNO3 loãng dư thu được 8,96 lít hỗn hợp khí X gồm N2O và NO (đktc) không tạo muối NH4NO3 và tỷ khối của X so với H2 là 16,75. Tính m và tính khối lượng muối nitrat tạo thành sau phản ứng
ĐÁP ÁN MÃ ĐỀ 413
I. PHẦN TRẮC NGHIỆM ( 4 điểm): Mỗi đáp án đúng 0,4 điểm
Câu
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Đáp án
C
D
B
A
D
A
 B
 A
 C
 B
II. PHẦN TỰ LUẬN ( 6 điểm)
Câu
ĐÁP ÁN
THANG ĐIỂM
1(1đ)
Ba(OH)2 à Ba2+ + 2OH- 
 0,0005 0,001
Theo phương trình thì số mol [OH-] = 2.0,005 = 0,01M= 10-3M
[ H+] = 10-14 : 10-3 = 10-11 => PH = 11
 0,5
0,5
2(2đ)
a. 2KNO3 2KNO2 + O2
 N2 + O2 2NO
 NO + O2à NO2
 4NO2+ O2 + 2H2O à 4HNO3 
 HNO3 + NaOH à NaNO3 + H2O
b. Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 +H2O
 CO2 + 2NaOH à Na2CO3 + CO2 +H2O
 Na2CO3 + CaCl2à CaCO3 + NaCl
Có thể thay thế một số phương trình bằng phương trình khác
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
3(1đ)
a. MgCl2 + K2CO3à MgCO3 +2 KCl
 Mg2+ + CO32- à MgCO3
b. 2 KOH + H2SO4 à K2SO4+ H2O
 OH- + H+ à H2O
0,25
0,25
0,25
0,25
4a
(2đ)
Số mol của NO2 = 8,96/22,4 = 0,4mol
Quá trình cho e
Fe à Fe+3 + 3e
 x 3x 
Mg à Mg+2 + 2e
 y 2y
Quá trình nhận e
N+5 + 3e à NO 
 1,2 0,4 
Gọi số mol Fe là x, số mol Mg là y
Theo đầu bài ta có:
56x + 24y = 18,4 (1)
Theo định luật bảo toàn e ta có:
3x + 2y = 1,2 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2) ta được
x = 0,2 y = 0,3
 % Fe = = 60,8% 
% Mg = 100% - 60,8% = 39,2%
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
0,25
4b
(2đ)
Số mol hỗn hợp X = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol 
MX = 16,75.2 = 33,5
Gọi số mol NO là x, N2O là y. Ta có hệ phương trình
 ( Có thể tính theo đường chéo)
Giải hệ phương trình ta có: x = 0,2 y = 0,1
Quá trình cho e: 
Al à Al3+ 3e
a 3a
Qúa trình nhận e:
N+5 + 3e à NO
 0,9 0,3 
N+5 + 8e à N2O
 0,8 0,1
Theo định luật bảo toàn e ta có:
3a = 0,8 + 0,9 
a = 1,7/3 à m = 1,7/3.27 =15,3 gam
Mặt khác có số mol KL = số mol muối = 1,7/3mol
Khối lượng muối Al(NO3)3 = 1,7/3 . 213 = 120,7 gam
0,5
0,25
0,25
0,25
0,25
-----------------------------------------------
----------- HẾT ----------
phiÕu soi - ®¸p ¸n (Dµnh cho gi¸m kh¶o)
M«n : KTHK H11(4)
M· ®Ò : 125
01
{ | ) ~
02
{ | ) ~
03
{ | ) ~
04
) | } ~
05
{ | } )
06
{ ) } ~
07
{ | } )
08
{ ) } ~
09
) | } ~
10
{ ) } ~